生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为__________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是________________________________________。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有
1．5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是__________________。

请利用氧化还原反应Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂ 设计一个原电池。  
负极：_______________正极：________________                                         

极反应式与出现的环境相匹配的是（　　）

选项	电极反应式	出现的环境
A	O2+2H2O+4e-=4OH-	碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B	4OH--4e-=O2↑+2H2O	弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C	2H++2e-=H2↑	用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应
D	H2-2e-=2H+	用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应

A．A

B．B

C．C

D．D

人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．据此判断氧化银是（　　）

A．负极，被氧化	B．正极，被还原
C．负极，被还原	D．正极，被氧化

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）₂

充电

放电

Ag₂O+Zn+H₂O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　）

A．Ag

B．Zn（OH）2

C．Ag2O

D．Zn

（1）写出图①中电解池阴阳两极的电极反应式和该电解池的总反应式：
阴极：______；
阳极：______；
电解池总反应式：______．
（2）写出图②中原电池正负两极的电极反应式和该原电池的总反应式：
正极：______；
负极：______；
原电池总反应式：______．

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（　　）

A．阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）3

C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．
（1）D装置中电解饱和食盐水的离子反应方程式为：______
（2）为检验氯气的氧化性，则E装置的溶液可以是______．
A．淀粉碘化钾溶液  B．酸性KMnO₄溶液    C．FeCl₂溶液    D．Na₂S溶液
（3）F装置的目的是______．
（4）为测定Cu的相对原子质量，某同学设计了如下的方案：
精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后（通过足量的氢气），通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
①对B装置中的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为______；
②A装置中盛放的试剂为______；
③根据测得结果进行计算，则Cu的相对原子质量为______．