下列叙述正确的是（　　）

A．用MgCl2?6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行

B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装

C．AlCl3溶液蒸干可得到AlCl3固体

D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（　　）

A．能与金属Al反应放出H2

B．加甲基橙后显黄色的溶液

C．pH=8的某溶质的水溶液

D．C（H+）＜C（OH-）的任意水溶液

25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7．下列说法不正确 的是（　　）

A．HA为弱酸

B．混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱

C．等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等

D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7，所得溶液中c（A-）=c（NH）+c（B+）

物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为______．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na⁺]=______+[H₂CO₃]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为______极，制备过程中总的离子反应方程式为______．
（5）25℃时x mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.01mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH₃COO^-]______[Na⁺]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=______．

下列溶液中，常温下水电离的[H⁺]大于10^-7mol/L的是（　　）

A．NH4Cl

B．NH3?H2O

C．HAc

D．NaHSO4

比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl₃溶液______80℃、1mol/LFeCl₃溶液；
（3）0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液．
（4）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（5）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．

下列说法正确的是（　　）

A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

B．图表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

下列说法正确的是（　　）

A．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl）

B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO2-3）+c（OH-）

C．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1

D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＜Al（OH）3

常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）

A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比

B．0.2mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的盐酸中c（H+）之比

C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比

D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

对25℃100mLNH₄Cl溶液，以下关系错误的是（　　）

A．c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H20）

B．c（Cl-）+c（0H-）=c（NH4+）+c（H+）

C．水电离出的c（H+）＞10-7mol/L

D．加20mL水稀释后，比值 c(NH4+) c(NH3?H2O)  将增大