下列实验操作或对实验事实的描述正确的是               
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。
③将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末。
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集。
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现。
⑥向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同。
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯。
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多。

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

下列物质 ①Cu ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol-L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH ^-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）

A．酸性：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．浓度：c（CN-）＜c（ClO-）

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（　　）

A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3

C．NaClO的水解产物之一是HClO

D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质

将少量碳酸镁粉末加入水中，通入足量的CO₂气体后，粉末完全溶解，生成了碳酸氢镁，再加热，溶液又变浑浊，生成氢氧化镁沉淀和CO₂气体．上述转化过程中，没有发生的平衡移动是（　　）

A．溶解平衡	B．电离平衡
C．水解反应化学平衡	D．氧化还原反应化学平衡

下列说法正确的是（　　）

A．溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多

B．物质的水溶液浓度越高，密度越大

C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强

D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

下列溶液在常温下显酸性的是（　　）

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH4Cl

D．NaCl

下列物质的水溶液，其pH小于7的是（　　）

A．Na2CO3

B．NH4NO3

C．Ba（OH）2

D．KNO3

下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是