常温下，把PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

（1）0．020mol/L的HCN（aq）与0．020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na⁺]>
c[CN^-]，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c[OH^-]__________c[H⁺] ②c[HCN]_________c[CN^-]
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A) 逐渐减小； (B) 逐渐增大； (C) 先逐渐增大，而后减小；(D) 先逐渐减小，而后增大。你的选择是__________
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H₂SO₄（aq）、 ③CH₃COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________（化学式）。
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化学式）__________。
③分别投入足量大小相同的锌粒，反应开始时，反应速率__________。
A、HCl最快 B、H₂SO₄最快 C、CH₃COOH最快 D、一样快
（4）某温度下，纯水中的c[H⁺] = 2．0×10^-7mol/L，则此时c(OH^-)=__________mol/L。相同条件下，测得
① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。
（5）25℃时， 0．05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)₂溶液C(H⁺)=_______ mol/L

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

下列说法正确的是

下列说法正确的是

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ），理由是（用离子方程式表示）
_____________________________。
（2）若0．1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0．1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______
0．11mol/L（填“>”、“=”、“<” ）。理由是： _____________________________________。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： ______________________________。

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________________（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_________0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na⁺)－c (A^-)＝___________mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的
pH_______7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：
A．NH₃·H₂O B．NH₄A C．NH₄HSO₄ D．NH₄Cl
按NH₄⁺浓度由大到小的顺序排列______________________（填序号）

物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃ ④(NH₄)₂CO₃ ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排列顺序正确的是