某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A＝H⁺＋HA^-　HA^-H⁺＋A^2-试完成下列问题：
（1）Na₂A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子方程式表示)。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。
A．c(A^2-)＋c(HA^-)＝0.1 mol·L^-1
B．c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)
C．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)＋c(A^2-)
D．c(Na⁺)＝2c(A^2-)＋2c(HA^-)
（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________________0.11 mol·L^-1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________。
（4）0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

今有下列四种碱溶液：①的KOH溶液；②的Ba(OH)₂溶液；③的氨水；④的氨水。
（1）溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号，下同)。
（2）溶液pH最小的是__________。
（3）等体积的四种溶液分别加入盐酸，当恰好中和时，消耗盐酸的物质的量的关系是______________
(用“>”、“<”或“=”把①、②、③、④连接，下同)，等体积的四种溶液中阴、阳离子总的物质的量的关系是____________________。

物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH₄⁺)的大小顺序是__________，溶液pH的大小顺序是__________________。

按要求写离子方程式，并回答有关问题。
（1）氢硫酸的电离：___________，溶液中c(H⁺)、c(HS^－)、c(S^2－)的大小关系__________。
（2）碳酸钠的水解：___________。
（3）某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO₃溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？(用方程式说明) 答：_____________________________。

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是:
H₂A = H⁺ + HA^－ HA^- H⁺ + A^2－
回答下列问题:
 （1）用离子方程式表示Na₂A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________
（2）在0．1mol．L^-1的Na₂A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A．c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0．1mol·L^-1
B．c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na⁺)+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)
D．c(Na⁺ ) >c(A^2－)>c( HA^－) >c(OH^－) >c(H⁺)
（3）常温下,已知0．1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则当H₂A溶液中c(H⁺)为0．11 mol·L^－1时,H₂A溶液的物质的量浓度应___________ 0．1mol/L(填">"或"<"或"=")； 理由是_______________________________。
（4）比较①0．1mol·L^－1 Na₂A溶液 ②0．1mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。