A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b
B.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合后所得溶液中一定有c(H⁺)+c(K⁺)=c(OH^-)+ c(X^-)
D.0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H⁺的浓度逐渐减小
B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C．5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COO ^-)的情况

A.c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)
B.c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14
C.c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)
D.c(A^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂A) 

A.在①、②中分别加入适量的氯化铵固体后，①的pH减小，②的pH不变
B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③
D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH₄⁺)> c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

请回答下列问题：
(1) pH=5.2时，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-浓度从大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC₂O₄固体会使水的电离平衡向_______ 移动，解释其原因是__________。
(3)将500 mL0.2mol·L^-1 H₂C₂O₄与500 mL0.2mol·L^-1  K₂C₂O₄混合，关于所得溶液的下列关系式中错误的是  (     )
A.c(K⁺)>c(H⁺)>c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)
B.c(K⁺)+c(H⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)
C.c(K⁺)=2c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+2c(H₂C₂O₄)
D. c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)>c(HC₂O₄^-)
(4) 25℃时向1L1×10^-4 moI/L H₂C₂O₄溶液中加入1× 10^-4 mol CaCl₂固体，调节溶液pH=9，请通过计算判断是否产生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“无法确定”）。   
(5)为了测定血液中的钙离子含量，通常向样品中加入K₂C₂O₄使之转化为CaC₂O₄沉淀，再向过滤出的沉淀中加入   过量的硫酸将沉淀转化为H₂C₂O₄，最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式：_____________。

A．B点的横坐标a=12.5
B．C点时溶液中有： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．D点时溶液中有： c( CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)＞c(OH^-)>c(H⁺)

A．1. 0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
B．1. 0mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺) =c(Cl^-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

A．0．1mol/LNaHS溶液：c(OH^-)=c(H⁺) + 2c(H₂S)+c(HS^-)
B．常温下，pH≈5．5的0．1mol/LNaHSO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2-)
C．25℃时，pH=9．4，浓度均为0．10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(HCN)＞
c(OH^-)
D．浓度均为0．1mol/L的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)

A．室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)
B．0 1 mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)
C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-) -c( H⁺) =c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1moI/L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^-) +c(OH^-)<c(CH₃COOH) +c(H⁺)

回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。
①写出A的离子结构示意图：_____________；
②C的电子式为____________；
③D与等物质的量的醋酸反应所得溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7，若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___________。
(2)若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸。
①写出A与B反应的化学方程式：__________________。
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：
___________________

③已知常温下1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量， 写出气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：__________________