下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）

B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c（Na+）=c（NH4+）

C．pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

D．在K2CO3溶液中：c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）

弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO₃^-电离大于水解．以NaHXO₃表示NaHCO₃和NaHSO₃．对于NaHCO₃和NaHSO₃溶液，下列关系式中不正确的是（　　）

A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HXO3-）+2c（XO32-）

B．c（Na+）=c（HXO3-）+c（H2XO3）+c（XO32-）

C．c（Na+）＞c（HXO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．c（OH-）=c（H+）+c（H2XO3）-c（XO32-）

下列有关各溶液的表述正确的是（　　）

A．0.1mol?L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）=c（NO3-）

C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32-、HCO3-、OH-

向10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是（　　）

A．n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO-）+n（OH-）

B．n（CH3COO-）＞n（Na+）＞n（H+）＞n（OH-）

C．n（Na+）＞n（CH3COO-）＞n（CH3COOH）＞n（OH-）

D．2n（Na+）=n（CH3COO-）+n（CH3COOH）

常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜CH3COO-

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7

C．NaCO3溶液中，c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D．PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol?L^-1的五种电解质溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa  ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH^-）=______mol/L．
求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na⁺）-c （A^-）=______；
II．c （OH^-）-c （HA）=______．

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃．下列有关叙述正确的是（　　）

A．酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HY

B．结合质子能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-

C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（X-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

C．物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．

阳离子	Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子	OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是______．
（2）写出③总的离子方程式______．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为______．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为______，其物质的量之比为______．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是______．

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B．25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H+）=c（OH-）

C．0.1mol/LNa2S溶液中：c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）