（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________。
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度___________（填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
（3）丙认为：
①只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_______（填序号）。
A．Ba(OH)₂溶液
B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液
D．澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确。

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_______________________； 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH^－)＝_______mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na⁺)－c (A^-)：______________ ；
II．c (OH^-)－c (HA)：_________________________。

A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小

(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了 Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO₃，该分解反应的化学方程式为____。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(3)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂 X是________。
A．Ba(OH)2溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．澄清的石灰水
(4)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则____（填 “甲”或“乙”）判断正确。
(5)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言____（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是____。