某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H⁺+HB^-    HB^- H⁺+B^2-  
回答下列问题：
(1)Na₂B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________。(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(Na⁺)+(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^-)
B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)
C．c(Na⁺)＝2c(B^2-)+2c(HB^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L^-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。

常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是  

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据图示判断，下列说法正确的是   

在25℃时将pH＝11 的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01
mol·L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②________和__________两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol。
（2） 已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-) D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是___________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）___________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）___________c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系
c（NH₄⁺）___________c（Cl^-）。

室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是