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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题
    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”）
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，_____（填“>”“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    ① 如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：__________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_______________。
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________
    ③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10－16）

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    科目： 来源：安徽省模拟题 题型：单选题

    向20.00mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.100mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图下列有关叙述正确的是
    [     ]
    A．0.100mol/L的CH3COOH溶液的pH=1
    B．上图a=7
    C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为： c(CH3COO-)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)
    D．当V=20.00mL时．有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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    科目： 来源：广东省模拟题 题型：不定项选择题

    下列说法正确的是  
    [     ]
    A．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯  
    B．中和滴定时用量筒量取待测溶液
    C．Na2CO3溶液中 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
    D．密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动

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    科目： 来源：山东省模拟题 题型：单选题

    室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是
    [     ]
    A. 未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]
    B. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]变大
    C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H+)增大
    D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c(CN-)

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    科目： 来源：山东省模拟题 题型：单选题

    常温 下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是
    [     ]
    A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10 mol/L
    B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
    C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L
    D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大

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    科目： 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    合成氨反应（）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题
    （1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示）________________________。
    （2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K=________
    （3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为________________________。
    （4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到
    (NH4)2SO4。该过程的化学方程式为_________________，由此可知Ksp(CaSO4)______Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成
    B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：
    ① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1
    ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1　   
    则正交硫比单斜硫稳定
    C．中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3
    D．将0.1mol·L-1 NaOH和0.2mol·L-1 NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO3-)＞c(Na+)＞ c(NH4+)＞ c(OH-)＞ c(H+)

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    科目： 来源：江西省模拟题 题型：单选题

    下列大小比较正确的是
    [     ]
    A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
    B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍
    D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

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    科目： 来源：陕西省模拟题 题型：单选题

    有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是
    [     ]
    A．pH：②>③>④>①
    B．c(CH3COO-)：②>④>③>①
    C．溶液中c(H+)：①>③>②>④
    D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

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    科目： 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题
    (1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。
    (2)含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_______      
    A. NH2Cl    B. AlCl3    C. K2FeO4    D. ClO2
    (3) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
    (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，  M中阳离子的鉴定方法 __________，如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

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