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    科目： 来源：广东省高考真题 题型：填空题

    黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
    (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
    (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高
    SO2平衡转化率的有________(填字母)
    (A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
    (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。
    (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。

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    科目： 来源：河南省期中题 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A=H++HA-，HA-H++A2- 回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显________（填“酸性”．“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________________。
    （2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______________
    （3）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _____________________________________________________。

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    科目： 来源：高考真题 题型：单选题

    0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
    [     ]
    A．5.6
    B．7.0
    C．8.4
    D．13.0

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    科目： 来源：安徽省模拟题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
    B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→
    CH3COONa+HCN不能发生
    C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在着SO42-
    D．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后又变为蓝色，可确定溶液中含有I-

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    25℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
    [     ]

    A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
    B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)
    C．在0.1 mol/L BA溶液中，((B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
    D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9

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    科目： 来源：模拟题 题型：填空题

    某化学兴趣小组从实验室中获取5种实验药品A、B、C、D、E，它们均由下表中的离子构成。

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
    根据上述实验填空：
    (1)写出B、D的化学式：B_________D__________。
    (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液混合，所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
    (3)写出实验②发生反应的离子方程式___________________。
    (4)向含1mol C的溶液中滴加1000 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后溶液pH______7（填“大 于”、“小于”或“等于”），用离子方程式解释其原因_____________________。

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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是
    [     ]
    A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
    B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
    C．NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1：1
    D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1：1

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是 _______________________________________，
    若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是________________________________，
    其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________________。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
    (1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：____________________。
    (2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子 （氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是__________。
    A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
    (3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是 能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
    H+ + [:OH]-→ H:OH 试指出下列两个反应中的酸或碱：
    H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 该反应中的碱是____（填“H3BO3”或“H2O”）
    NaH+H2O=NaOH+H2↑ 该反应中的酸是____（填“NaH”或“H2O”）

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-H++B2-，则下列说法中一定正确的是
    [     ]
    A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
    B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
    C．NaHB水溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-) +c(B2-)
    D．在Na2B溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

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