A．1×10^-12 mol·L^-1
B．1×10^-7 mol·L^-1
C．1×10^-6 mol·L^-1
D．1×10^-2 mol·L^-1

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)请说明理由_______________________。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______________。
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH₁与pH₂之间应满足的关系是______________________。
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：______________________。

①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式__________________________
②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数为_________________
③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H₂的平衡转化率将
__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：
a．常温下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1．74×10^-5
b．CH₃COOH + NaHCO₃＝CH₃COONa+ CO₂↑+ H₂O
则NH₄HCO₃溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是______，其次是
_______（以上填化学式）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)时，则反应的情况可能为_____________
A． 盐酸不足，氨水剩余 B． 氨水与盐酸恰好完全反应 C． 盐酸过量
②实验过程中，H₂O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

A．电解质溶于水一定放出热量
B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H⁺）与水电离的c（OH^-）的积为10^-14

A．c(H⁺)随温度的升高而降低
B．35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D．水的电离是吸热的过程

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______________
（3）95℃时，0．1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
（4）95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是__________________

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。
（2）将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液升至100℃，则Ba(OH)₂溶液的PH：______________。
A．>10 B．= 6 C．6～8 D．> 8 E．不能确定
（3）已知A_nB_m的离子积＝[c（A^m+）]ⁿ·[c（B^n-）]^m，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n-)^m表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)₂的浓度为0．02mol·L ^-1，其离子积为______________。