25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+ OH^-，下列叙述正确的是

1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的说法正确的是

25℃时，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^- △H＞0，下列叙述正确的是

（1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH₃COO^-和Na⁺浓度相等，则醋酸体积
________氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na⁺）________c（CH₃COO^-）
（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）某温度（t℃）时，水的Kw=10^-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离出的c(H⁺)=1．0×10^-amol·L^-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H⁺)=1．0×10^-bmol·L^-1，（已知a，b均为小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是__________________。（用一个等式和一个不等式表示）。

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）＝1．0×10^-13mol·L^-1，该溶液可能是

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是

向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法错误的是

下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是

pH值为4的FeCl₃溶液和pH值为10的K₂CO₃溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是

将①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是