科目： 来源：同步题 题型：填空题

做过银镜反应实验的试管，一般我们用稀硝酸来洗涤，也可以用铁盐溶液来洗涤，这是因为Fe³⁺与Ag发生可逆反应：Fe³⁺ + AgFe²⁺ + Ag⁺。
(1)若要使该平衡向右移动，应采取的措施是：________________
(2)c(Fe³⁺)相同的FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃两种溶液，洗涤效果最好的是_______，原因是_____________
(3)有人认为Fe(NO₃)₃溶液也可作为洗涤剂，因为发生反应：3Ag+ NO₃^-+4H⁺=3Ag⁺+NO↑+ 2H₂O。你认为H⁺是由什么反应提供的（用离子方程式表示）____________，若仅从提供H⁺角度分析，洗涤时用热的Fe( NO₃)₃溶液还是用冷的Fe(NO₃)₃溶液的洗涤效果好？_____________，原因是_____________。

科目： 来源：专项题 题型：单选题

科目： 来源：专项题 题型：填空题

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH₃COOH）＝1．8×10^－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF₂）＝1．5×10^－10 ②25℃时，2．0×10^－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：

（1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示：

①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）__________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。
（3）4．0×10^－3 mol/LHF溶液与4．0×10^－4 mol/LCaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________

科目： 来源：专项题 题型：不定项选择题

科目： 来源：专项题 题型：不定项选择题

科目： 来源：专项题 题型：不定项选择题

科目： 来源：专项题 题型：填空题

如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题： 

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)=____。
(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH的范围是____
(4)往1L1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol(精确到小数点后2位)。
(5)25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下： 根据上表数据判断下列说法正确的是____。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

科目： 来源：专项题 题型：单选题

科目： 来源：专项题 题型：单选题

科目： 来源：辽宁省月考题 题型：单选题