将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小

D．乙装置中化学能转化为电能

由质量均为100g的铁片﹑铜片和足量的CuSO₄溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（　　）

A．铁片溶解了12g

B．导线中通过了0.2mol电子

C．铜片上析出了6gCu

D．铜片溶解了6.4g

下列关于右图所示的装置的叙述，正确的是（　　）

A．铜片质量逐渐减少

B．锌片上有气泡产生

C．氢离子在铜片表面被还原

D．电流从锌片经导线流向铜片

铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（　　）

A．不变	B．先变小后边大
C．逐渐变大	D．逐渐变小

用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是（　　）

A．铜片作负极被还原	B．银片为正极被氧化
C．正极反应为：Ag++e-=Ag	D．NO3-向正极移动

（1）将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生．用导线将锌片和铜片连接起来（如图a所示），可观察到铜片上______ （填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过．从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是：______，电极反应式是：锌片______；铜片______．
（3）可见，图b是一个将______能转化为______能的装置，被称为原电池．我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品，自制一个原电池，请你尝试涉及实验，并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内：
所需物品及仪器：______．
实验操作步骤及现象：______．

某原电池的离子方程式是 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池正确的组成是．

A．正极：Cu负极：Zn电解液溶液：HCl

B．正极：Zn负极：Cu电解液溶液：CuSO4

C．正极：Cu负极：Zn电解液溶液：CuSO4

D．正极：Cu负极：Zn电解液溶液：ZnCl2

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放电

充电

2PbSO₄ （s）+2H₂O （l）
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（　　）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4 H+（aq）+SO42-（aq）+4e-=PbSO4 （s）+2H2O （l）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36  L（标准状况下）

将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示．最先观察到变为红色的区域为（　　）

A．I和Ⅲ

B．I和Ⅳ

C．II和III

D．II和Ⅳ

以Mg条和Al片为电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列正确的是（　　）

A．Mg条做负极，电极反应：Mg-2e=Mg2+

B．Al片做负极，电极反应：Al+4OH--3e=AlO2-+2H2O

C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D．Al片带负电，吸引阳离子