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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
    B．2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O
    C．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol?L-1的CuSO4溶液．负极为______，电极反应式为______．正极为______，电极反应式为______．
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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    按如图所示装置，用石墨电解氯化钠溶液，A极有无色无味气体放出．
    （1）y是电源的______极．
    （2）电极A的名称为______，电极B的电极反应式为______．检验该电极反应产物的方法是______．
    （3）写出该电解反应的总化学方程式：______．
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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    现有如下两个反应：
    A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    B、CH4+2O2═CO2+2H2O
    （1）根据反应的本质，两个反应都为______反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
    A______   B______
    （2）如果不能，说明其理由______
    （3）如果能，最好应选择______电解质溶液（NaOH或H2SO4）．则负极电极反应式：______正极电极反应式：______．

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如图），下列说法正确的是（　　）
    A．锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片
    B．铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原
    C．d为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
    D．电解过程中，d电极质量增加
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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL 硫酸铜溶液中构成如下图的装置．（1）此装置为______，该装置中发生反应总的离子方程式为______，铜片周围溶液会出现______的现象．
    （2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为______mo1．
    （3）该装置的电解质溶液还可以用______ （答一种即可）．
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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图=2\*ZODIAC1 乙所示，则卡片上的描述合理的是（　　）
    ①Cu为正极，Zn为负极；
    ②Zn质量减少，Cu质量不变；
    ③SO42-向Cu极移动；
    ④电子流向是：由Zn经导线流入Cu片；
    ⑤溶液中Cu2+离子和SO42-离子浓度都减小；
    ⑥正极反应式：Cu2++2e-=Cu．
    A．①②④B．①④⑥C．①⑤⑥D．④⑤⑥
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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少？

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出
    B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
    D．a极上发生了氧化反应
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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．______B．______．（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
    ①负极是______（填“锌”或“铜”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为______；
    ③产生这些气体共需转移电子______mol．

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