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科目: 来源:2017届江苏省高三上学期期初热身测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法正确的是( )

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯(乙醇)

乙酸

加热回流

B

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4

洗气

C

乙醇(乙酸)

新制氧化钙

蒸馏

D

苯(溴)

碘化钾溶液

分液

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科目: 来源:2017届江苏省高三上学期期初热身测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是( )

A.用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液,当阴极析出3.2g铜时,加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

B.Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行,说明△H>0

C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D.25℃时,向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变

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科目: 来源:2017届江苏省高三上学期期初热身测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

鼠尾草酚可用于防治骨质疏松,鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚,下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子

C.1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH

D.Y、Z均能发生取代、加成、氧化、消去反应

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科目: 来源:2017届江苏省高三上学期期初热身测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42–)

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科目: 来源:2017届江苏省高三上学期期初热身测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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科目: 来源:2017届江苏省高三上学期期初热身测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为________________________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为_____________mol。

(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______________。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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科目: 来源:2017届江苏省高三上学期期初热身测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成:

(1)化合物B中的含氧官能团为___________和___________(填官能团名称)。

(2)试剂X的分子式为C7H14NCl,则X的结构简式为____________,C→D的反应类型为____________。

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________。

Ⅰ.氨基(—NH2)与苯环直接相连Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅲ.分子中有4种不同化学环境的氢

(4)已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O

请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

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科目: 来源:2017届江苏省高三上学期期初热身测试化学试卷(解析版) 题型:推断题

以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下:

①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3。

③一定条件下反应:4KClO3=3KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4。

(1)电解时,产生质量为2.13g NaClO3,同时得到H2的体积为________L(标准状况)。

(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。

(3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:

准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为:3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

①已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,则此时c(Cl-)=__________mol/L。

②计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程。)

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科目: 来源:2017届江苏省高三上学期期初热身测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。

(1)实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________,控制所需温度的方法是___________。

(2)电动搅拌棒的作用是_________。装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等,该反应的化学方程式为___________________。

(3)在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2 ,写出反应的离子方程式_________________。

(4)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。

① ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图

所示

② 当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-还原成Cl-

③ 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

根据上述信息,请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案:

取一定体积的饮用水,加入NaOH溶液调节pH为7.0~8.0; ;再重复上述操作1~2次,计算得出结果。

(实验中需使用的试剂:淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

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科目: 来源:2017届江苏省高三上学期期初热身测试化学试卷(解析版) 题型:实验题

I.用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,

其中,反应①为:2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s) △H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为(反应热用△H1和△H2表示)。

II.氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2,其主要步骤如下:配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封闭循环脱硫,发生的主要反应为ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s),试回答下列问题:

(1)生成的ZnSO3可热分解处理,其目的是:①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸;②_______________________;

(2)已知:纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中,测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2)吸,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________;

②结合图1与图2分析,cd段发生的主要反应是__________________;

③分析图1,ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________;

④为提高SO2的吸收效率η,可采取的措施为___________。

A.增大悬浊液中ZnO的量

B.适当提高单位时间内烟气的循环次数

C.调节溶液的pH至6.0以下

(3)如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为____________________。

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同步练习册答案