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铝及其化合物的性质
实验探究项目 | 实验方案设计 | 现象、解释及问题 |
铝能与氧气反应 | 将铝片剪成长5~8cm,宽0.2~0.3cm铝条,绕成螺旋状,一端缠绕一根火柴,坩埚钳夹住铝条另一端,点燃铝条上的火柴,待火柴快燃烧完时,将铝条伸入装有O2的集气瓶中(瓶内盛少量水),观察现象。 | 1、写出反应的化学方程式:
2、将铝片放到酒精灯火焰上,铝难以燃烧,试分析原因
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铝表面氧化膜的保护作用 | 1、取3片铝片,将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜 | 破坏铝表面氧化膜的方法有
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2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中,观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。 | 现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡,并逐渐加快,铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。 | |
3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中,观察铝片表面现象 | 现象: | |
4、取步骤(3)中的铝片,用水冲洗后,放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中, 1~2min后取出铝片,洗净,放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。 | 现象:同步骤2 解释: | |
5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中,观察现象。1min后取出铝片,用水洗净,再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。 | 现象: 解释: | |
铝配合物的生成 | 1、取两支试管,分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液 |
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2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液,边滴加边振荡试管,观察实验现象。 | 现象: 离子反应方程式:
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3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液,再滴加1mL3.0mol/L氨水,边滴加边振荡试管,观察实验现象。 | 现象: 解释: |
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不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化,利用这一性质,我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题:
1.右图是几种盐的溶解度曲线,下列说法正确是
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠
2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是 。
3.请填写空白。
步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
① |
溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。 | NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子,这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点 |
② | 蒸发 | 继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。 | 有 晶体析出。 |
③ |
| 当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤 | 滤液中的最主要成分为 。 |
④ | 冷却 | 将滤液冷却至室温。 | 有 晶体析出。尚有少量的 析出。 |
⑤ |
| 按有关要求进行操作 | 得到初产品硝酸钾晶体(称量为m1) |
⑥ |
| 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。 |
得到纯度较高的硝酸钾晶体(称量为m2) |
⑦ |
检验 | 分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 | 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是
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(1)检验所得产品中是否Cl-的目的是 。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量,计算初产品的纯度为 。(不考虑损失)
(2)步骤③过滤使用了保温漏斗,用图所示装置,其主要作用是
(3)步骤③过滤装置如图1―8所示,采用这种装置过滤的主要目的是
这种装置工作的主要原理是
(4)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________(填代号).
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右图是几种盐的溶解度曲线,下列说法正确是
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠
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