化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491 g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437 g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L^-1 H₂SO₄和适量的蒸馏水，加热至75 ℃，趁热加入0.050 0 mol·L^-1KMnO₄溶液24.0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，该溶液中Fe²⁺刚好与4.0 mL 0.050 0 mol·L^-1 KMnO₄溶液完全反应。

通过计算，分别求：

(1)0.491 g样品中结晶水的物质的量。

(2)化合物中草酸根的质量分数。

(3)化合物的化学式。

已知：2 KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3H₂SO₄2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

+5Fe²⁺+8H⁺Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

某同学用10 mol·L^-1的浓盐酸配制250 mL 1 mol·L^-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸__________mL。

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_________、_________等。

(3)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为__________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为__________________。

关于粗盐提纯的下列说法正确的是(　　)

A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全部溶解

B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩锅内加热浓缩

C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

现配制500 mL0.2 mol· L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

(1)通过计算应在托盘天平上称_________无水碳酸钠。

(2)称量操作的顺序是_________。

A.调节托盘天平的零点；

B.游码归零；

C.向小烧杯中加入无水碳酸钠；

D.称量空烧杯的质量；

E.向托盘天平右盘加砝码，并将游码移到所需的位置；

F.将砝码归盒；

G.记录称量结果。

今有0.1 mol·L^-1Na₂SO₄溶液300 mL，0.1 mol·L^-1MgSO₄溶液200 mL和0.1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，这三种溶液中的物质的量浓度之比是(　　)

A.1∶1∶1?               B.3∶2∶2                      C.3∶2∶3?               D.1∶1∶3

某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH^-的性质，他所设计的下列实验中，没有意义的是 ……?(　　)

A.取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色

C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色

D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色

下列分离混合物的操作中，必须加热的是(　　)

A.过滤               B.萃取                  C.结晶                  D.蒸馏

下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是(　　)

①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色　②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确

B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确

D.全对

实验中的下列操作正确的是(　　)

A.用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.制备Fe(OH)₂沉淀时，可将盛有NaOH溶液的滴管，伸入FeCl₂液面以下

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从上口放出，上层液体从下口倒出

大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是?(　　)

A.食醋中的水使碳酸钙溶解

B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化

C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体

D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应