已知：2 SO₂(g) + O₂(g)    2SO₃(g) △H = －196.6 kJ/mol 。现有SO₂和O₂各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO₂的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO₂的转化率为b，则a 与b 的正确关系为

A．a> b            B．a = b            C．a < b            D．无法判断

有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是

A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质

D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

       A．1︰9        B．1︰1           C．1︰2           D．1︰4

中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V₁、V₂、V₃。则这三者的关系是

A．V₁> V₂ > V₃    B. V₁< V₂< V₃    C.V₁ = V₂ > V₃    D. V₁ = V₂ < V₃

反应：X(g)＋3Y(g)　 2 Z(g) △H <0，在不同温度、不同压强（P₂> P₁）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（   ）

可逆反应N₂(g) + 3H₂(g)     2NH₃(g) 500℃ 时在容积为5 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N₂和1 mol H₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到的值是         

A．0.1mol/L   B．0.2mol/L    C．0.15mol/L   D．0.05mol/L

从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变       B．反应物的转化率改变

C．正、逆反应速率改变            D．混合体系中气体密度发生变化

pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，

充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是                                                             

A．HX一定是弱酸             B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性    D．反应开始时二者生成H₂的速率不相同

一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)   2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是(　　)

A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大   

B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小　　

C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2  

D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C．Be(OH)₂即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物