（8分）用锌棒、石墨和CuCl₂溶液组成的原电池，锌棒为_    __极，电极反应式为________   _，石墨为_   __极，电极反应式为______，原电池反应的离子方程式为___________   。

（6分）在下列有机物中：①CH₃CH₃  ②CH₂＝CH₂   ③正丁烷   ④C₂H₆   ⑤异丁烷    ⑥CH₃CH＝CH₂中，互为同系物的是    ，互为同分异构体的是     ，为同一种物质的是      （填编号）

(12分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：

   （1）元素名称: A ________ B __________ C__________ D ___________

   （2）写出A元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。

   （3）C 单质在高温下与B单质充分反应的化学方程式为 ____________。

   （4）用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程 _______________________________．

   （5）一般情况下，氢元素与D元素形成的化合物是以____键（填极性或非极性）结合的　　化合物。（填“共价”或“离子”）

（13分）A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

   （1）A的结构简式为            ，它的官能团名称为         。

   （2）若A中的氧原子为，则 A与乙酸的反应产物中含有的物质是    （填化学式）。

   （3）写出下列反应的化学方程式

反应①                                   

反应③                                   

反应④                                  

（12分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率。（以乙烯为标准）

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C  C上取代基的种类、个数间

的关系：                                                               。

   （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率

最慢的是            （填代号）

       A．（CH₃）₂C  C（CH₃）₂           B．CH₃CH   CHCH₃

C．CH₂  CH₂   D．CH₂  CHCl

（3）已知：①下列框图中B的结构简式为；

；

其中部分反应条件、试剂被省略。

试回答下列问题：

   （1）分别写出A 和D的结构简式       ，       ；

   （2）反应②的化学方程式为            ，反应类型为        。

   （3）写出C物质的一种同系物          。

   （4）写出A的另一种同分异构体的结构简式                。

（5分）反应2SO₂+O₂2SO₃，经5S后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O₂表示的反应速率为多少？

（4分）0.2mol某有机物在充有0.4molO₂的密闭容器中燃烧，产物为由CO₂ 、CO和H₂O（g）组成的混合物。该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，再通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，请通过计算，推断该有机物的分子式。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

下列叙述中，正确的是

A．1mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×10²³

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×10²³

C．28 gC¹⁶O与28 gC¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃+ 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1来

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体