（10分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（），2分钟时容器中剩下和。则：

（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？

（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？

（10分）已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l);  △H = －571.6kJ/mol

               CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ (g );  △H = －890kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.

（10分）在温度为373K时，把0.25moi NO₂气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g).反应进行到2s时，N₂O₄含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

（1）开始时2s内以c (NO₂)的变化表示的反应速率是多少?

（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

下列说法中正确的是（   ）

   A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

   B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，

反应为吸热反应

   C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H

 ＝－57.3KJ·mol^－1。分别向1L0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是（）  

       A．△H₁＞△H₂＞△H₃                            B．△H₁＜△H₂＜△H₃

       C．△H₁＞△H₂＝△H₃                            D．△H₁＝△H₂＜△H₃

已知下列两个反应中：

4P（白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）  △H= －Q₁ KJ/mol

4P（红磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）  △H= －Q₂ KJ/mol

且Q₁＞Q₂，则不正确的是（   ）

A．燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多

B．白磷转化为红磷是属于放热反应

C．白磷和红磷互为同素异形体

D．等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低

在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g)  △H>0  处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（ ）

①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小    ②降温时，体系内混合气体平均式量减小

③加入B，A的转化率变大     ④加入催化剂，气体的总物质的量不变

⑤充入C，则A，B的物质的量增大

 A  ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是                                                           (   )

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L     B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂，SO₃均为0.15mol/L           D．SO₃为0.4mol/L

下列说法中有明显错误的是（  ）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H= +QkJ·mol^—1（Q>0），下列叙述正确的是（  ）

 A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大

B．在一定条件下向容器中放入mmolX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量

C．反应速率υ_正(X) =υ_正(Y)        D．降低温度，反应的速率值变大