卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低

B．单质的氧化性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强

D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

①砹化氢很稳定    ②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸  ③砹是黑色固体  ④砹化银难溶于水  ⑤ 砹易溶于某些有机溶剂

A．只有①②     B．只有①③④     C．只有③④⑤    D．只有②④⑤

可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成

下列离子方程式不正确的是

A．氟气通入与氯化钠溶液中： F₂  +  2Cl^－══  2F^－ + Cl₂

B．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO₂+2OH^―══SiO₃^2—+H₂O

C．铝粉加入稀盐酸中：2Al+6H^＋══2Al^3＋+3H₂↑

D．铝粉加入KOH溶液中：2Al+2OH^―+6H₂O══2[Al(OH)₄]^―+3H₂↑

若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为

A．钠和氧气           B．硫和氧气

C．碳和硅             D．氯气和溴

（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为       ，化学性质最稳定的元素符号是         ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 ，用作半导体材料元素的名称是       ，离子半径最小的离子结构示意图是           

（5分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题

（1）下列可以氧化Br^－微粒是           （填序号）。 

     A．I₂          B． I ^－        C．Cl₂          D．Cl^－

（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是　       　       　，用化学方程式解释该现象：　　　                                     　　　             　。

（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是           （填序号）。

A. 氯水        B. 溴水         C. 淀粉溶液

（4分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：

（1）A粒子的结构示意图          。

（2）比较BC和EC₂的碱性强弱BC      EC₂（填<  、>  、= ）。

（3）F与C反应的离子方程式                                                

（6分）已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n－、D^(n+1)－离子具有相同的电子层结构，请用A、B、C、D表示它们的：原子半径由大到小的顺序________________________，离子半径由大到小的顺序____________________________，原子序数由大到小的顺序_______________________。

（6分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。

（1）根据以上条件，推断X     ，Y     ，Z       （填写元素符号）；

（2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式：           ；

（3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序                 （填写化学式）