某混合气体中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、和H₂O（气）中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无混浊现象）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分的正确判断是（   ）

A．一定没有CO₂，肯定有H₂              B.一定有CO、CO₂和H₂O（气）

C．可能有CO₂、NH₃、和H₂O（气）       D.一定有H₂、CO₂、HCl、

在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为：                                              （    ）

    A．36.8%　　　B．37.6%　　　C．51.2%　　　D．无法计算

在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

（1）若铜片还有剩余，硫酸__  __消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是        

                                     。

（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取Cu与浓H₂SO₄直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H₂SO₄反应，其中_           _种方法好，理由是____                    ____。

一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、 HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-取溶液进行如下实验：

①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。

③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。

根据上述实验现象推断：

（1）溶液中肯定存在的离子有                             。

（2）溶液中肯定不存在的离子有                               。

（3）溶液中不能确定是否存在的离子有                          。

（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在                   

（1）已知：在1×10⁵Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol^－1,下列热化学方程式正确的是 （       ）

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol^－1

 C．H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）     ΔH＝—285.8kJ·mol^－1-

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol^－1

（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1  

②  P（s，红磷）+  5/4 O₂ (g) =1/4 P₄O₁₀(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-

则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）

海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

根据示意图回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入试剂的顺序是       、      、       、        。

(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为                           。

(3)工业上MgCl₂·6H₂O晶体在            气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是                                                                      。

用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①

 ② 气体液化温度：NO₂ 21℃， NO -152℃

  试回答：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____                                                                。

（2）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为____          

                       。在填加药

品前应先进行的操作是                                        。

（3）反应前先通入N₂，目的是______                                  ；

（4）确认气体中含NO的现象是________                                。

（5）装置Ｂ、F的作用是                                            _______                  　　　　　　　           　　                         。

（6）若从Ａ出来的混合气体中NO₂、NO的体积分别为V₁mL、V₂mL，若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：       （相同状态下）。

Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是                       （    ）

①钠的化合物                                                 ②能与硝酸反应的物质；

③可溶于水的物质；                                       ④电解质；

⑤钠盐；                                                        ⑥钠的含氧化化合物

A．①③④⑤                   B．①②⑤⑥            C．②⑤⑥               D．①③④

下列叙述正确的是                                                                                                  （    ）

       A．盐酸和食醋既是化合物又是酸

       B．凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应

       C．氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

       D．一种元素可能有多种氧化物，且一种化合价可能不止对应一种氧化物

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是                                   （    ）

       A．Cl₂→HCl            B．NaCl→Cl₂           C．Fe^2＋→Fe^3＋         D．NaHCO₃→CO₂