下列叙述正确的是                                               (       )

A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是  （  ）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+ CO₂ + H₂O = HClO + HCO₃^-

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Mn²⁺+ Cl₂↑ + 2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃: AlO₂^-+ CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃ ↓+ HCO₃^-

   D．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是(   ）

A．150 mL 3 mol·L^－1的KCl        B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C． 150 mL 1 mol·L^－1的NaCl       D．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H₂5.6L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 （     ）

A．2g             B．4g           C．8g        D．18g

标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为        （　 　）

A. 2:1:2  　　　B.  5:5:4 　　 C. 1:1:1   　　　　D. 无法确定

0.1mol某固体M(NO₃)₂加热分解：2M（NO₃）₂== 2MO+ 4NO₂↑+ O₂↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近(　   )

A．5.6L        B．4.48L           C．0L               D．1.12L

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（     ）

A． 1 ：4       B．1 ：5       C． 2 ：3       D．2 ：5

在H₂SO₄酸化过的Al₂(SO₄)₃溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是       (  )                      

在FeCl₃与CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是（     ）

A．烧杯中一定有铜，可能有铁              B．烧杯中铁铜都有

C．溶液中一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺、Fe³⁺      D．烧杯中有铁无铜

世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是（  ）

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英        

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起