下列变化或数据与氢键无关的是（  ）

A．水凝结成冰时，密度变小

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．水在2000⁰C时，只有4%的H₂O发生分解

D．SbH₃的沸点比PH₃高

Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na₃N的说法中正确的是：

A．Na₃N与盐酸反应时生成两种盐

B．在Na₃N与水反应中Na₃N是还原剂

C．Na₃N分子中Na⁺的半径比N^3-的半径小

D．Na⁺  与 N^3-的电子层都与氩原子的结构相同

氮化铝（AlN）具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C     2AlN+3CO

下列叙述正确的是                                          （    ）

  A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

  B．上述反应中每生成2molAlN，N­₂得到的3mol电子

  C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

  D．氮化铝晶体属于分子晶体

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键无关

C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

磷酸的结构式如右图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H₅P₃O₁₀）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是

A．Na₅P₃O₁₀7mol          B．Na₃H₂P₃O₁₀ 8mol

C．Na₅P₃O₁₀ 9mol         D．Na₂H₃P₃O₁₀  12mol

2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(    )

A．MgB              B．Mg₃B₂

C．MgB₂              D．Mg₂B₃

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等t

美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的晶体，下列关于CO₂的原子晶体的说法正确的是(    )

A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化

C．CO₂的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合

（每空1分，共12分）

H₂O 分子构型       ，中心原子采取     杂化 ，属于     分子（填极性或非极性）

 SO₃ 分子构型       ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）

 HCN分子构型        ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）

 CH₄      构型        ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）

一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。

（4）已知A的离子半径为0.99×10^－10m，则该晶胞的体积是_______________m³。

（每空2分，共12分）