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关于钠的叙述正确的是
A.钠元素在自然界中都是以化合态存在
B.钠着火时可以用湿布盖灭
C.实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D.钠可以从硫酸铜稀溶液中置换出铜单质
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常温下,在溶液中可发生以下反应:
①2Fe2++ Br2= 2Fe3++ 2Br-,
②2Br-+Cl2=Br2 + 2Cl-,
③2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2;由此判断下列说法错误的是
A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化
B.反应②中当有1 molCl2被还原时,有2 mol Br-被氧化
C.氧化性强弱顺序为:Cl2 > I2 > Br2> Fe3+
D.还原性强弱顺序为:I- >Fe2+ > Br- >Cl-
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2++CO32- = CaCO3↓
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42- = BaSO4↓
C.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 3H2↑+ 2Fe3+
D.氢氧化镁与稀盐酸反应:Mg(OH)2+ 2 H+ = Mg2+ + 2H2O
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将V L(标准状况)氯化氢气体溶于0.2 L水中,所得盐酸溶液的密度是a g/cm3,则所得盐酸溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A.aV/(4480+36.5V) B.1000aV/(36.5V+4480)
C.36.5V/22.4a(V+0.2) D.3650aV/(36.5V+4480)
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下图是实验室制取气体的两种常见发生装置:
(1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的发生装
置是 (请选“A"或“B")。
反应的离子方程式为
(2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,应选用的发生装置是________(请选“A"或“B")。
化学反应方程式为
(3)若用A装置制取氧气,所选试剂为 ,
反应的化学方程式为
(4)用(2)(3)两种方法制取氧气时,若产生相同质量的氧气,则(2)(3)两反应转移的电子数之比为 。
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用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1) FeSO4溶液(CuSO4):试剂
离子方程式
(2) Mg(Al):试剂
离子方程式
(3) CO(CO2):试剂
离子方程式
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有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:
(1)写出化学式A B C
(2)写化学方程式 ①A在空气中燃烧
②C与水蒸气反应
③A与水反应
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(1)在一定条件下可以进行如下反应:H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42- + H+ (未配平),又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中n的值为 。
(2)反应 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
②在标准状况下,该反应产生2.24 L Cl2时,消耗氧化剂 mol,被氧化的物质的质量为 g。
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某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质,按下列流程进行净化,回答下列问题。
(1)分散系A、B都属于 (选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)
② ③ ⑤
(3)写出以下步骤的实验操作名称① ④ ⑥
(4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、 、
(5)写出第②步有关反应的离子方程式
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某次实验需用480mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到 mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
④将溶液冷却,恢复室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2 cm时,改用 加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(3)实验中上述步骤的正确顺序为 (填序号)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水
③定容时,俯视液面
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