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关于钠的叙述正确的是

 A.钠元素在自然界中都是以化合态存在

B.钠着火时可以用湿布盖灭

C.实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中

D.钠可以从硫酸铜稀溶液中置换出铜单质

 

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常温下,在溶液中可发生以下反应:  

①2Fe2++ Br2= 2Fe3++ 2Br

②2Br+Cl2=Br2 + 2Cl, 

③2Fe3++ 2I= 2Fe2++ I2;由此判断下列说法错误的是

A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化

B.反应②中当有1 molCl2被还原时,有2 mol Br被氧化

C.氧化性强弱顺序为:Cl2 > I2 > Br2> Fe3+

D.还原性强弱顺序为:I >Fe2+ > Br >Cl

 

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下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2++CO32 = CaCO3

    B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42 = BaSO4

    C.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H= 3H2↑+ 2Fe3+

    D.氢氧化镁与稀盐酸反应:Mg(OH)2+ 2 H+ = Mg2+ + 2H2O

 

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将V L(标准状况)氯化氢气体溶于0.2 L水中,所得盐酸溶液的密度是a g/cm3,则所得盐酸溶液的物质的量浓度(mol/L)为

    A.aV/(4480+36.5V)               B.1000aV/(36.5V+4480)

    C.36.5V/22.4a(V+0.2)               D.3650aV/(36.5V+4480)

 

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下图是实验室制取气体的两种常见发生装置:

 

 (1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的发生装

置是        (请选“A"或“B")。

    反应的离子方程式为                                    

  (2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,应选用的发生装置是________(请选“A"或“B")。

     化学反应方程式为                       

  (3)若用A装置制取氧气,所选试剂为                     ,

     反应的化学方程式为                                                   

  (4)用(2)(3)两种方法制取氧气时,若产生相同质量的氧气,则(2)(3)两反应转移的电子数之比为        。

 

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用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

   (1) FeSO4溶液(CuSO4):试剂            

      离子方程式                                               

   (2) Mg(Al):试剂        

      离子方程式                                               

   (3) CO(CO2):试剂         

      离子方程式                                               

 

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有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:

    (1)写出化学式A       B         C      

    (2)写化学方程式 ①A在空气中燃烧                               

              ②C与水蒸气反应                                    

              ③A与水反应                                        

 

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(1)在一定条件下可以进行如下反应:H2O+R2O8n+Mn2+→MnO4+RO42 + H+ (未配平),又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n中n的值为       

(2)反应 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气

①用双线桥表示出该反应的电子转移情况:

   2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2

②在标准状况下,该反应产生2.24 L Cl2时,消耗氧化剂        mol,被氧化的物质的质量为        g。

 

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某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质,按下列流程进行净化,回答下列问题。

  (1)分散系A、B都属于           (选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)

    ②              ③              ⑤             

  (3)写出以下步骤的实验操作名称①            ④              ⑥            

  (4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、                        

  (5)写出第②步有关反应的离子方程式

                                                                       

 

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某次实验需用480mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)进行配制,请回答下列问题:

  (1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为                 

  (2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

    ①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸

    ②将烧杯中的溶液转移到     mL的容量瓶中

    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌

    ④将溶液冷却,恢复室温   

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2 cm时,改用         加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀

    ⑦洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

  (3)实验中上述步骤的正确顺序为                       (填序号)。

  (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

   ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        

   ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水          

   ③定容时,俯视液面        

 

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同步练习册答案
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