下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是                                   

A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强

B．加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．在Fe³⁺+3KSCN      Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）速率V(A):V(B):V(C)=1:3:2；（6）条件一定，混和气体的平均相对分子质量不再变化；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（1）（2）（4）（7）                          B.（2）（3）（5）（6）

C.（1）（3）（4）（6）                          D.（1）（3）（5）（7）

在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和3molB，发生反应如下：

2A(气)+3B(气)  3C(气)+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是         

   A．1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molD           B．4molA+6molB

   C．2molA+3molB+3molC+1molD             D．6molC+2molD

在某温度下，反应ClF(g)+F₂(g) ClF₃(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F₂的转化率降低

在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了       B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了       D．a > b

下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

  A．2NO₂     N₂O₄（正反应为放热反应）

  B．3O₂   2O₃（正反应为吸热反应）

  C．H₂(g)+I­₂(g)   2HI(g)   （正反应为放热反应）

  D．NH₄HCO₃(s)  NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) （正反应为吸热反应）

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是                   

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是

（1）适当提高氨的合成速率（2）提高氢气的转化率（3）提高氨的产率

（4）催化剂在500⁰C时活性最大

A.只有(1)   B.(1)(2)     C.(2)(3)(4)       D.(1)(4)

还原2.4molXO(OH)₃⁺到X元素的低价态时，需消耗3 mol/L

的Na₂SO₃溶液2L，则在此反应中X元素的低价态为：

A.0价         B.+1价         C. -1价           D.-2价