下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^－、SO和CO 

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂+ H₂O ＝ 2Na⁺+ 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO +6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

（18分）纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________。

⑵ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法

⑷ 配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

a        b     c        d         e

⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑹ 滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

⑺ 判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g)+ CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压          b．加入催化剂       c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^－、SO和CO 

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)