已知反应Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+ 2NH₃•H₂O+8H₂O为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是 

    A．因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生

    B．Ba(OH)₂•8H₂O、NH₄Cl的总能量一定低于BaCl₂、NH₃•H₂O、H₂O的总能量

    C.  Ba(OH)₂•8H₂O的能量一定低于BaCl₂；NH₄Cl的能量一定低于NH₃•H₂O

    D．破坏Ba(OH)₂•8H₂O、NH₄Cl中化学键所吸收的能量小于形成CaCl₂、NH₃•H₂O、H₂O中化学键所放出的能量

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②

碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间                       

    A．①②③⑥ B．①③④⑤    C．③④⑤⑥    D．全部

下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是                                   A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量                                                                    

   B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来                                    C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用                          

   D．吸热反应没有利用价值

用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是

A. 稀NaOH溶液  B. HCI溶液  C. NaCl溶液   D. 酸性AgNO₃溶液

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是                   

    A．NaCl（aq）+ AgNO₃（aq）= AgCl（s）+ NaNO₃（aq ）△H＜0

    B．2CH₃OH （l） +3O₂ （g）= 2CO₂ （g） + 4H₂O（l）△H＜0

    C．2FeCl₃（aq）+Fe（s） = 3FeCl₃（aq）  △H ＜ 0

    D．2H₂ （g） + O₂ （g）= 2H₂O （l）  △H ＜ 0

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是                   

    A．100mL 2 mol·L^－1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

 A. 加热                   B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

    C. 滴加少量CuSO₄溶液    D. 不用铁片，改用铁粉

根据反应为 2Cu＋O₂+CO₂+H₂O＝Cu₂(OH)₂CO₃，

设计如下图所示原电池，下列说法错误的是 

A．X可以是银或石墨

B．电子从铜电极经外电路流向X电极

C．Y是硫酸铜溶液         

D．X极上的电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C．f电极为铁板       

D．电解质溶液不能用CuCl₂溶液

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z

极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为                                      A．X>Z>Y>M        B．X>Y>Z>M    C．M>Z>X>Y     D．X>Z>M>Y