实验：

（1）(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L^-1 。

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。

A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度   

C.溶液中Cl^-的数目        D溶液的密度

(2).（8分）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题

 ①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

 ② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)

 ③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是        

　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?

   A.加水时越过刻度线_________

   B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________

   C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________

   D.溶解后没有冷却便进行定容______________

（3）(8分)①取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为______________，反应后得到黄色的FeCl₃溶液。用此溶液做以下实验：

②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。

③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。

④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2 mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别        

某温度下，下列除杂（括号内为杂质，后为除杂试剂）方法正确的是

A．CO(CO₂)→H₂O            B．CO₂(SO₂)→饱和的NaHSO₃

C．FeCl₃(CuCl₂)→Fe           D．SO₂(SO₃)→98.3%的H₂SO₄

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

    Fe³⁺→Fe²⁺; MnO₄^－→Mn²⁺ ; IO₃^－→I₂;HNO₂→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe³⁺    B．MnO₄^－   C．IO₃^-    D．HNO₂

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是

A．Z一定是活泼金属元素

B．X的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．由Z单质形成的晶体属于原子晶体

已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是

A．(NH₄)₂SO₄             B．NH₄HCO₃

C．NH₄NO₃               D．NH₄C1

已知：C(s)+1／2 O₂(g_)=CO(g)；△H₁= -110.35 kJ／mol

    CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)；△H₂= -282.57 kJ／mol

则：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₃=

A．+172.22 kJ／mol                                     B．-172.22 kJ／mol

C．+392.92 kJ／mol                                     D．-392.92 kJ／mol

(NH₄)₂SO₄在强热下分解生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1: 3                    B．2 : 3

C．1 :1                   D．4 : 3

下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是

A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O (l) ；△H=-57.3KJ/mol

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺= Fe³⁺＋2 H₂O

C．将Ba(OH)₂溶液不断加入到KAl(SO₄)₂溶液中，反应至沉淀物质的量最大：

3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄^2－=3BaSO₄↓＋2 Al(OH)₃↓

D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O = 2AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2 H₂O

下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色溶液、碱性、澄清溶液的是

A．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、OH^－(5:1:4:4)                    B．H^＋、Ba^2＋、OH^－、Cl^－ (1:1:1:2)

C．Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、S^2－(1:2:3:1)                     D．K^＋、H^＋、HCO₃^－、Cl^－ (1:1:1:1)

（24分）（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl₂溶液，电解一段时间后，①现象为                                                        ，

②a、b两极比较，    极重，写出a极上发生的反应                               。

（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

I．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题。

①电源的N端为       极；

②电极b上发生的电极反应为：                                。

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为：           L。

④电极c的质量变化是：      g。

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液：           ，                                           。

乙溶液：           ，                                           。

丙溶液：           ，                                           。

II．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

           ，                                                            。