为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是        ，应加在      和    之间。

（2）判断BaCl₂已过量的方法是（   ）

A．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴Na₂SO₄溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl₂已过量。

B．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl₂已过量。

C．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴AgNO₃溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl₂已过量。

D．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl₂已过量。

（3）写出④中相应的离子方程式                  ，              。

有A、B、C、D、E 5种透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃

和AgNO₃中的一种。已知：

①       A和B反应有气体生成；

②       B与C反应有沉淀生成

③       C与D反应有沉淀生成

④       D与E反应有沉淀生成

⑤       A与E反应有气体生成

⑥       在②和③的反应中生成的沉淀为同一种物质

（1）在②和③反应中生成的沉淀为同一种物质，其化学式为________。

（2）写出各物质的化学式：A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.

（3）A和E反应的离子方程式为_____________________________。

将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标

准状况下的氢气6.72L。

（1）写出涉及到的化学方程式：_____________________________________

（2）混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________

（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。

现代以石油化工为基础的三大合成材料是（      ）

①合成氨、②塑料、③合成盐酸、④合成橡胶、⑤合成尿素、⑥合成纤维、⑦合成洗涤剂。

A．①③⑤         B．②④⑥           C．②④⑦         D．④⑤⑥

“5.12”汶川大地震后，没有出现大的疫情，各种消毒剂的作用功不可没。下列物质不能用作饮用水消毒剂的是（      ）

A．O₃         B．ClO₂          C．Cl₂        D．

在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（     ）

A．熔点：CO₂＜KCl＜SiO₂                         B．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷

C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷           D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

下列说法错误的是          （       ）

A．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐

B．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

C．蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸

D．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖

下列有关晶体的叙述中错误的是  （      ）

A．离子晶体中，一定存在离子键                           B．原子晶体中，一定存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高                                      D．稀有气体能形成分子晶体

2005年，中科大微尺度物质科学国家实验室成功对一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^-9 m）进行内部结构的控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应，并利用局域化学反应来改变和控制分子的物理性质。如果将“钴酞菁”溶解在水中，得到的分散系不可能具有的性质是（   ）

A．有电泳现象                B．有丁达尔现象

C．能全部透过滤纸           D．能全部透过半透膜

常温下，H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，下列说法正确的是（       ）

A．Fe²⁺得电子               B．H₂O₂被氧化

C．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强     D．H₂O既不是氧化产物也不是还原产物