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科目：
来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D．在合成氨的反应中，加压有利于合成氨
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来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法中有明显错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
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来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol?L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol?L-1．下列有关判断正确的是（ ）
A．x+y＜z
B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大
D．C的体积分数下降
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来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图象（Ⅱ）的正确说法是（ ）
A．P
3＞P
4，y轴表示A的百分含量
B．P
3＜P
4，y轴表示B的百分含量
C．P
3＜P
4，y轴表示混合气体的密度
D．P
3＞P
4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量
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来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（ ）
A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大
B．2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，升温后，平均相对分子质量减小
D．3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）；△H＜0，加入铁后，Fe3O4将增加
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来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）
A．①②③
B．②④⑤
C．①③⑤
D．②③④
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来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
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来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．
关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）等于是乙中c（C）
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题型：填空题
（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 ．
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来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
CH
3-CH
3→CH
2=CH
2+H
2，有关化学键的键能如下：
| 化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
| 键能（kJ/mol） | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
计算该反应的反应热．
kJ/mol．
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