一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是  ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A．①④         B．②③            C．②③④       D．只有④

 对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B₂)=0.8 mol/ (L·s)                    B．v(A₂)=0.4 mol/ (L·s)

C．v(C)=0.6 mol/ (L·s)                     D．v(B₂)=4.2 mol/ (L·min)

已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO₂。那么既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．在空气中燃烧                    B．通入足量溴水中

C．通入酸性高锰酸钾溶液中          D．通入水中

A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是

A．a > b > c     B． a > c > b      C．a = b + m + n      D．a = c – n – m

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

 NH₄I(s)  NH₃(g)＋HI(g)       2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)

 当反应达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol / L，c(HI)＝4 mol / L，则NH₃的浓度为  

   A．3.5 mol / L      B．4 mol / L       C． 4.5 mol / L        D．5 mol / L

(3分)有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有  种元素，   种核素，  种分子。

（9分）根据反应：Zn+CuSO₄=== ZnSO₄+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（1）负极材料              ，电解质溶液是             。

（2）写出电极反应式正极                   ；负极                     。

（3）画出装置图，并标明各部分材料名称。

（6分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

(2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____    ___；

(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____    

（5分）在密闭容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）

（1）升高温度              ；

（2）加入催化剂                        ；

（3）容器容积充入H₂                  ；

（4）扩大容器的体积                        

（5）容器容积不变，通入氖气                                     

（8分）如下图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，写出化学方程式：                      

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是      。

A．升高      B．降低    C．不变           D．无法确定

（3）U型管左端的气柱变化是        。

A．体积增大      B．体积减小       C．消失        D．不变

（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因                        。