X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（    ）

A．XYZ 　　　   B．X₂YZ 　　　         C．X₂YZ₂ 　        D．X₂YZ₃

下列各组元素性质递变情况错误的是（    ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多      B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大               D．Na、K、Rb的金属性依次增强

超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是（    ）

A．X 位于第七周期，第ⅣB族       B．X是非金属元素 

C．XO₂是酸性氧化物                  D．X元素的化合价有+2和+4

短周期元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质15.6g与氧气充分反应可生成26g化合物RO，则该元素的价电子排布式为（    ）

A．1s²                    B．3s²                                                C．4s¹                   D．3s¹

有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（    ）

A．B＜C＜A      B．A＜B＜C               C．C＜B＜A             D．B＞C＞A

一密闭容器中，反应  aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（    ）

A．平衡向逆反应方向移动了              B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了             D．a > b

按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n²(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（    ）

A．2,8,18,32,32,18,8                                     B．2,8,18,32,50,8

C．2,8,18,32,18,8                                   D．2,8,18,32,50,18,8

某烯烃与H₂加成后得到2,2­二甲基丁烷，该烯烃的名称是（    ）

A．2,2­二甲基­3­丁烯                                 B．2,2­二甲基­2­丁烯

C．2,2­二甲基­1­丁烯                                   D．3,3­二甲基­1­丁烯

下列变化需要吸收能量的是（    ）

A．2Cl―→Cl—Cl                                    B．1s²2s²2p⁶3s¹―→1s²2s²2p⁶

C．2p_x²2p_y¹2p_z¹―→2p_x¹2p_y¹2p_z²                                 D．3s²3p⁵―→3s²3p⁶

（10分）下表是元素周期表的一部分：

（1）表中元素⑦的氢化物的化学式为           ，此氢化物的还原性比元素⑩的氢化物的还原性              （填强或弱）

（2）某元素原子的M层 p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是      ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

_________________________________________________________________________；

_________________________________________________________________________；

（3）③④⑤的第一电离能由大到小的顺序____________（写元素符号）

（4）表格中电负性最大的元素______，电负性最小的元素_____（写元素符号）