下列现象和结论的关系正确的是

A．CO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，说明碳酸的酸性比盐酸弱

B．氯水加入稀盐酸和AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有氯水中有Cl^－存在

C．常温下，Cu片投入到浓硫酸中不反应， 因为浓硫酸使Cu产生钝化现象

D．浓硫酸具有脱水性，因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白色

下列说法正确的是

A．亚硫酸溶液中含有亚硫酸、水、二氧化硫三种分子

B．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力

C．铵盐受热都易分解，生成氨和相应的酸

D．SiO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不与任何酸反应

德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝

尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列有关说法正确的是

A．N₂和H₂在点燃或光照条件下合成氨

B．氨的稳定性比磷化氢弱

C．氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含 NH₄⁺和OH^-

D．由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性

下列反应制取气体合理可行的是

A．Zn + 2HNO₃(稀) = Zn(NO₃)₂ + H₂↑                                   

B．CaCO₃ + H₂SO₄(稀)  CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

C．NH₄Cl₍aq₎ + NaOH₍aq₎  NaCl + H₂O + NH₃↑

D．MnO₂ + 4HCl(浓)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是

    ①NaOH   ②AgNO₃   ③Na₂CO₃   ④FeCl₂

 A. ②④         B. ①②③         C. ①③       D. ①②③④

下列离子方程式错误的是

A．钾和水反应：2K + 2H₂O = 2K⁺ + 2OH^- +H₂↑

B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃ ↓

C．将Cl₂通入氯化亚铁溶液： 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

D．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：

Ba²⁺ + 2OHˉ + Cu²⁺ + SO₄²ˉ= BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓

下列说法正确的是

A．原子最外层只有两个电子的元素都在第ⅡA族

B．人们通常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．共价化合物中可能含有离子键

D．水溶液能导电的化合物都是离子化合物

下列叙述错误的是  

A．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强        

B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

C．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增强  

D．KOH、NaOH、Mg (OH)₂的碱性依次减弱

下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是

A．A能与热水反应产生H₂ ，B 必须与水蒸气反应才产生H₂

B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在 B的左下方

C．1mol A能从酸中置换出1.5molH₂，1mol B能从酸中置换出1molH₂

D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解

若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1  D-2  He-4   N-14  O-16）

A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N_A

B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H^＋数为N_A

C．1.6gNH₂^-离子所含电子数为N_A

D．10g D₂O所含的中子数为4.5N_A