（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式是__________          。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________               。

（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。

（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。

（10分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                                ；

（2）步骤③中反应的离子方程式：                               ；

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：        、洗涤、        、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有             、          。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量                   g（用含a的代数式表示）。

下列属于同位素的一组是

A. H₂O和D₂O      B. 金刚石和石墨     C. 氕、氘、氚       D. ⁴⁰K、⁴⁰Ca

现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③

燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A．①②③        B．①②④         C．②③④        D．①③④

某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为

A．12          B．14           C．16          D．18     

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：

A、a=b+m+n          B、a=b-m+n         C、a=b+m-n        D、a=b-m-n

下列有关说法中正确的是                                          

A. 浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性

B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C.氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定

D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是

A. a＞b＞c          B. b＞a＞c          C. c＞b＞a          D. a＞c＞b

下列电子式正确的是

将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入含有品红和Ba(NO₃)₂的混合溶液里,发生的现象是                                                               

　①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　④溶液仍然透明       

A.仅①和④　      B.仅①和③　        C.仅②和③　         D.仅②和④