（12分）将下列物质分类，并用序号填空：

①CO₂   ②空气   ③Al    ④CuO   ⑤HCl   ⑥碘酒   ⑦NaOH   ⑧纯碱  ⑨CuSO₄·5H₂O   ⑩酒精 

其中，属于混合物的是              ；属于氧化物的是             ；属于碱的是                  ；属于盐的是              ；属于有机物的是      

属于单质的是            

（8分）从铁、盐酸、氧气、水、碳酸钙五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式

（1）化合反应                                          

（2）分解反应                                          

（3）置换反应                                          

（4）复分解反应                                        

（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A.萃取分液法      B.加热分解      C.结晶法      D.分液法 

E.蒸馏法          F.过滤法

（1）          分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）          从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

（3）          分离水和四氯化碳的混合物

（4）          分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。

（14分）实验室用固体烧碱配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液

（1）（4分）需称量        g的烧碱固体，固体应放在         中称量。

（2）（4分）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器                                   

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分）

①定容时俯视刻度线                  ②容量瓶未干燥                 

③转移过程中有少量液体溅出              

④未洗涤烧杯和玻璃棒                           

（4）（2分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                         

将10.6g Na₂CO₃溶于水配成250mL溶液，请计算：

（1）溶液中溶质的物质的量

（2）溶液中Na⁺和CO₃^2— 的物质的量浓度

现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求

（1）此浓盐酸的物质的量浓度

（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

对发现元素周期律贡献最大的化学家是（      ）

A．牛顿               B．道尔顿       C．阿佛加德罗      D．门捷列夫

【解析】考查化学史。牛顿的贡献主要在物理学上。道尔顿提出的是原子学说，阿伏加德罗提出的分子学说，门捷列夫绘制出了第一张元素周期表。所以答案是D。

原子核外每个电子层上均含有2n²个电子的元素是（     ）

A．Be             B．C            C．Ar             D．Ne

【解析】考查原子核外电子的运动规律。A、B的L层不满足8个电子，C中的M层不满足18电子，所以正确的答案是D。

2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的I，关于I的下列说法中正确的是（      ）

A．I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害

B．I与I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体

C．I与I属于同种元素，所以性质完全相同

D．I核内中子数比核外电子数多25个

【解析】在表示原子的组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此I的质子数是53，质量数是131，则中子数是131－53＝78，所以中子数比核外电子数多78－53＝25，选项D是正确的。同素异形体是指同种元素组成的不同单质，B错误。I与I的质量数不同，属于不同的核素，C不正确。食盐加碘是原来预防甲状腺肿大的，A不正确。答案是D。

在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（        ）

A．质子数              B．中子数               C．质量数            D．电子数

【解析】在化学变化过程中，中子数和质子数是不变的，则质量数也不变。而在化学反应中电子数是可以发生变化的。答案选D。