反应：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（      ）

A．该反应为吸热反应

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1molCO(g)和1molH₂O(g)要放出41kJ热量

C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) +H₂(g)  △H＝+41kJ/mol

D．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H = ―184.6kJ·mol^-1，则HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的焓变△H为 (    )

A．+184.6kJ·mol^-1                 B．―92.3kJ·mol^-1  

C．+92.3kJ                        D． +92.3kJ·mol^-1

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是(　　)

A．原子半径：a>c>d>b          B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a

C．原子序数：a>d>b>c          D．单质的氧化性：a>b>d>c

（18分）推断题：

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

回答下列问题：

（1）D的元素名称是       ，H的元素符号是        。

B在元素周期表中的位置是（周期、族）                          。

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是      。

化合物F₂A₂的电子式是：                 ，构成该物质的化学键类型为                            。

（3）用电子式表示A的最简单氢化物的形成过程：                  ；G的气态氢化物的结构式为                        。

（4）一定条件下，IA₂气体与足量的气体A₂充分反应生成20gIA₃气体，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                                  。

（15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

(2)实验用品：

仪器：① 试管  ② 酒精灯  ③ 胶头滴管  ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸  ⑨ 烧杯等。

药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液等。

(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

①         ②         ③         ④         ⑤         （用A-E表示）

写出③的离子方程式                                      。

(4)实验结论：                                         。

II. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                       。

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用                    次。

（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                                    

（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

(1)写出过氧化氢和肼的电子式：过氧化氢               ，肼                 。

(2)写出液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和气态水反应的热化学方程式                             。

(3)已知H₂O(1)=H₂O(g)  △H ＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是              kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是                              。

（10分）

I. （6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是                                 、

                                                                       ；

(2) BN中B元素的化合价为           。

II. （4分）工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

    2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O

请根据题意填空：

 (3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               (选填字母）。

    A．气态氢化物的稳定性             B．最高价氧化物对应水化物的酸性

    C．单质与氢气反应的难易           D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式                          。

下述做法符合绿色化学的是（    ）

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

                      D．限制使用电动车k

下列叙述正确的是（    ）

A．16  8O₂和18  8O₂互为同位素，性质相似

                      B．将MgCI₂溶液蒸干灼烧仍得到MgCI₂

                      C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

                      D．C(石墨)=C(金刚石)   △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

以下自发反应可以用熵判据来解释的是（    ）

A .N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)    △H ＝＋ 67.7kJ/mol

B.CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)     △H=-175.7kJ/mol

C.(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)    △H=+74.9kJ/mol

D.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)      △H=-285.8kJ/mol