下列关于如图装置的说法错误的是

A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能

B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：   

Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑

C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜

D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2.24LH₂时一定转移0.2mole^-

下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液   ②酸性KMnO₄溶液   ③溴水   ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤淀粉—碘溶液

A．①④                      B．①②③                   C．②③④                   D．②③⑤

下列说法错误的是

A．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解

B．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源

C．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C－C单键

D．石油的分馏是物理变化；石油的裂化和裂解以及煤的干馏都是化学变化

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^- 等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．x – y = 0.01 mol

B．原溶液中c（Cl^-）=0.75 mol·L^-1

C．原溶液的pH=1                

D．原溶液中n（Mg²⁺）∶n（Al³⁺）=5∶1

为探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

（1）化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃粉末与70%的硫酸反应制取SO₂气体，采用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是

                 ；发生装置B应选择以下三种装置中的             （填序号）[来源:Z&xx&k.Com]

（2）资料显示等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式                                            。

（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在       装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO₂Cl₂，反应的方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l)   △H= - 97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的产物与上述实验结果相同。

①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列说法合理的是          （填序号）

A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO₂浓度      D、升高温度 

②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是             。

如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同。请回答：

（1）写出B、G的化学式B        、G         。

（2）写出C的电子式         ；反应④的实验现象为                ；

（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：       

（4）向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：             。

（5）写出反应③的化学方程式                     。

近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569．1 kJ。则该反应的热化学方程式为__________________。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:

[来源:Z|xx|k.Com]

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶   液的pH将         （填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为                  。

（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

CO（g）+1/2O₂（g）CO₂（g）。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^-5mol·L^-1和1．0×10^-4mol·L^-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^-4mol·L^-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L^-1。

【化学选修2：化学与技术】(15分)

工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe₂O₄的制备：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为        。

(2)控制pH的操作中m的值为        。

II、用MnFe₂O₄热化学循环制取氢气：

(3)由上可知，H₂燃烧的热化学方程式是                            。

(4)该热化学循环制取氢气的优点是           (填字母编号)。

A．过程简单、无污染                          B．物料可循环使用

C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

III、工业上可用H₂、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

反应①

反应②：

（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H₂的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是             。

【化学选修3：物质结构与性质】(15分)

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为               ，其中心原子采取         杂化；化合物N在固态时的晶体类型为               。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为           ；

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为          （写分子式）

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质。该反应的离子方程式为                。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为                 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为               

【化学选修5：有机化学基础】

PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：                               

现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产流程如下图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气的密度是空气密度的3.66倍，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M­­­­­­­­­分子里所有原子共平面。

请回答下列问题：

（1）指出下列反应类型：④                ⑤                 

（2）指出反应①的反应条件：                   

（3）写出有机物的结构简式，A：         ；N：                 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②              反应③                反应⑤            

（5）P的一种同系物X分子式为C₃H₈O₂，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2︰1︰1。则X的结构简式为                                    。