三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成

ClO^—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.阳极反应方程式是：2Cl^—-2e^—=====Cl₂

D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B.放电时电池内部Li^＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

（9分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于             腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈               性，发生             腐蚀，正极反应式为                         。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈            性，发生             腐蚀，正极反应式为                        。

（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺，可以写成：氧化反应 Cu—2e^—====Cu²⁺；还原反应 2Fe³⁺+2e^—====2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^—====Fe²⁺）。

（1）根据以上信息将反应3NO₂+H₂O===2H⁺+2NO₃^—+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式                                  ；还原反应式                            。

（2）已知某一反应的“半反应式”为CH₄+10OH^——8e^—====CO₃^2—+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^—

====4OH^—，则总反应式为                                      。

（12分）已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是              。

（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的      和         极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：                              。电解的离子方程式为                                    。

（4）下列实验操作中必要的是          （填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为                 （用带有m、V的计算式表示）。

（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O

 （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是        装置，乙池是        装置。

 （2）请回答下列电极的名称：

通入CH₃OH的电极名称是                                          ，

B（石墨）电极的名称是                                         。

 （3）写出电极反应式：

通入O₂的电极的电极反应式是                                。

A（Fe）电极的电极反应式为                                  ，

 （4）乙池中反应的化学方程式为                                        。

 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2        mL（标准状况下）

（7分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO₃)_x·yH₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：

 （1）金属M的相对原子质量及x、y。

 （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是        

   A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

   B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

   C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

   D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列有关化学用语的表达正确的是

A．HCl的电子式H^＋[??]^－        B．含92个质子、143个中子的铀原子的U

C. K的结构示意图      D. H₂O₂电子式

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2－与Z^＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A．Z₂Y       B．X₂Y₂           C．Z₂Y₂       D．ZYX