4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X²⁺ 和Z^－离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是                                                           （    ）

A．与W相邻的同主族元素形成的单质晶体中原子个数与共价键数之比为1︰4

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z

由H₂和Cl₂组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL0.1 mol/L的NaOH溶液中,图甲表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H₂和Cl_2­的物质的量的之比为   （    ）

A．4∶3                      B．7∶3                     

C．3∶5 D．3∶7

下列说法正确的是               （    ）

A．pH＝5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H⁺)均为

10^－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₄^2－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2－)+c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－) 

工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(浓)Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是                     ______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃写出生成滤渣2反应的离子方程式：

                                                                     。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是        。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是               。

②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是                                                               。

甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲 ＋ 乙 → 丙 ＋ 丁

（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是      。        

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是                                          。

② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是            。

③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是：

                                                                      。

（3）若 甲 ＋ 乙 → 丙 ＋ 丁 仅表示置换反应，其中：甲 丁为单质 乙 丙为化合物请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：① 所涉及的元素的原子序数小于20  ② 6种单质分属6个不同的主族

         ①                      ②                      ③                  

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的用途及性质的探究。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                                     。

（2）合成氨对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：

   ①                                ②                                 。

（3）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为                                            。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为      。                                                 

    （4）该小组同学欲以氨气和二氧化碳为原料制备少量较纯净的碳酸铵溶液设计如下甲 乙两方案。

         ①甲方案：先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；   

乙方案：先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

合理的方案是：      ，理由是                                       。

         ②检验产物中有NH₄⁺的方法为                                          。

 ③用氢键表示式写出氨水中存在的所有氢键                           。

有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P的重要原料。

（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）      。

② X的结构简式是      。

③ 1 mol F在O₂中充分燃烧，消耗7.5 mol O₂，生成8molCO₂ 和3molH₂O，1mol F与足量NaHCO₃溶液反应生成2 mol CO₂。其分子内的氢原子处于3种不同的化学环境。

F分子中含有的含氧官能团的名称是           。

Y＋F→Z反应的化学方程式是                                          。

（2）已知：（R、R＇代表烃基或氢原子）。合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个—CH₃。

① A→B反应的化学方程式是                                            。  

② B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是                               。

③ P的结构简式是                       。

④ 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）       种。

a．在酸性条件下水解为M和N     b．一定条件下M可以转化为N

下列说法不正确的是

A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法

B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料

D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．FeCl₃           B．Ca（HCO₃）₂            C．NaAlO₂          D．Na₂SO₃

下列说法中正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．在同一周期中，ⅠA族单质的还原性比ⅡA族的弱

C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等

D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高