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科目: 来源:2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型:选择题

可能存在的第119号元素,有人称“类钫”,据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是

  A、“类钫”单质有较高的熔点;       B、“类钫”属过渡元素,具有放射性;

  C、“类钫”单质的密度小于1g/cm3;    D、“类钫”在化合物中呈+1价

 

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科目: 来源:2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型:选择题

下列说法或表示方法中正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温,后者放热量多

  B.在101 kPa 时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ;△H = +285.8 kJ / mol

C. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

D.Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) = BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l); △H<0

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目: 来源:2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型:选择题

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液。

B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应

C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

 

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科目: 来源:2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型:选择题

一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应, 化学方程式分别如下:

   2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2            AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2

    下列关于AtI性质的叙述正确的是

       A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物

       B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物

       C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂

       D.AtI与液氨的反应中,得失电子总数相等

 

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科目: 来源:2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型:选择题

向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,下列判断正确的是

A.溶质只有Na2CO3         B.c(CO32)> c(HCO3)

C.c(OH)>c(HCO3)         D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)[

 

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科目: 来源:2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型:选择题

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

       A.若D与盐酸反应,可生成A和B,则X一定是H2O

       B.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

       C.若D是一种强碱,则A、B、C 均可与X反应生成D

       D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C

 

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科目: 来源:2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型:填空题

(13分)(1)指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作:

①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质                     ;

②分液漏斗(分液)                                       ;

(2)下列有关实验的叙述中,合理的是                   多选倒扣分)

A.用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C.测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡比较

D.圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

G.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点由高到低排列为                     ,理由是                                     ;

卤化氢HF、HCl、HBr、HI中,沸点最低为             ,最高为            ,造成的原因为                                    

 

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科目: 来源:2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型:填空题

(13分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题

(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是________________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液

①写出乙池中总反应的离子方程式____________                __________。

②甲池中碳极上电极反应式是________________________,  乙池碳极上电极反应属于_____________________ (填氧化反应、还原反应)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为

5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_______________     _________   。

④若乙池转移0.02mole-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混匀后的pH=____________

 

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科目: 来源:2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型:填空题

(7分)2010年8月7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害,专家指出,为防止大灾过后瘟疫发生,可用含氯消毒剂和过氧化物对环境消毒。

(1)气体二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式:                         

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只作氧化剂的是    (填序号)。

A.MnO2          B.KMnO4溶液             C.稀盐酸       D.Na2SO3溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下于黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子数是    

(4)物质的标准生成热是指由稳定的单质生成1mol指定物质时的热效应。如H2O(l)的生成热为-285.8 kJ·mol-1,用热化学方程式表示为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H= -285.8 kJ·mol-1。查表知ClO2的标准生成热是+102.5kJ·mol-1,则该反应用热化学方程式表示为________________________________。

 

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科目: 来源:2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型:填空题

(8分)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与A、C 相邻,C的最外层电子数是其电子总数的,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答:

(1)在X、Y、Z三种化合物中,沸点最高的是(用化学式表示,下同)_____________,稳定性由强到弱的顺序是___________________________________。

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物,1 mol该化合物中含有10 mol原子,则该化合物受热分解的化学方程式为:___________                      

若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物,化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式:___________________________________。

(3)Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热,NaNO2被完全破坏,当有1 mol NaNO2发生反应时,共有3 mol电子转移,该反应的化学方程式为_________________________。

 

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