（12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄   ①         R-OH+HBrR-Br+H₂O   ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^—被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：[来源:学。科。网]

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗             

（2）溴代烃的水溶性     （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是     。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是            。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发                  d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是            。（填字母）

a．NaI      b．NaOH      c．NaHSO₃      d． KCl

（9分）有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO₂和H₂O。

B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67％。B不发生银镜反应，但跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂。1 molA水解生成1mol苯甲酸和1 molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl₃溶液不显色。

（1）A与B相对分子质量之差为多少？

（2）写出推断过程，B分子中应有多少个氧原子？

（3）A的结构简式为？

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A．硫酸，纯碱，石灰石             B.硝酸，烧碱，胆矾

C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠        D.盐酸，熟石灰，苛性钠

下列叙述中正确的是

A.氯化钠溶于水时在电流作用下电离成Na⁺和Cl^-  

B.溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

C. CaCO₃的水溶液导电性很弱，但CaCO₃属于电解质    

D. NH₃溶于水所得溶液能导电，故NH₃属于电解质

下列叙述中正确的是

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子越多，还原性越强

D．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都有变化

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶

B．做蒸馏实验时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处

C．油或酒精着火时都可以用水扑灭

D．浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用3％～5％的NaHCO₃溶液洗。

下列实验中所选用的仪器合理的是

Ａ.用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸

Ｂ.用500mL容量瓶配制500mL0.2mol /L的NaOH溶液

Ｃ.用托盘天平称量11.75gNaCl晶体

Ｄ.用分液漏斗进行固体和液体的分离

下列实验装置与实验操作正确的是

A．①④⑤                        B．②③⑧               C．④⑥                    D．⑤⑦

设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.4g铜与足量稀硫酸反应产生为0.1

B．个分子在标准状况下体积约为22.4L

C．标准状况下，当的原子数均为时，它们具有相同的体积

D．常温常压下，16gCH₄所含的电子数为10N_A

下列说法正确的是

A．只有在标准状况下22.4L的任何气体才含有N_A个分子

B．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.1mol/L

C．气体摩尔体积就是22.4L/mol

D．标准状况下，11.2LNH₃含有的电子数约为5N_A