N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关结论正确的是

A．

100 g质量分数为98％的硫酸溶液中含氧原子数为4N_A

B．

200 ml、0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液中，由于CO₃^2－水解，所以阴离子数目小于0.1N_A

C．

精炼铜时，当阳极质量减少6.4 g时，电路中转移电子数不一定为0.2N_A

D．

相同体积的O₂和O₃含有相同的分子个数

Na₃N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是

A．

两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B．

与水反应时，水都做氧化剂

C．

与盐酸反应都只生成一种盐

D．

溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

下列说法：

①同种元素的原子构成的微粒性质相同；

②“冰，水为之，而寒于水．”说明相同质量的水和冰，水的能量高；

③能自发发生的反应，不一定ΔH＜0，ΔS＞0；

④测定NaA和NaB溶液的PH，就能比较HA和HB的酸性强弱；

⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；

⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有．

其中正确的是

A．

②③④

B．

②③

C．

③④⑤

D．

①⑤⑥

下列结论不正确的是

A．

微粒半径：S＞S^2－＞Cl^－＞F

B．

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．

氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

D．

高子还原性：S^2－＞I^－＞Br^－＞OH^－

下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C(H＋)＝10^－1 mol/L时有气体生成，当溶液C(H⁺)＝10^－13 mol/L时，有沉淀生成的是

A．

Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，SO₄^2－

B．

Na⁺，Cu²⁺，CO₃^2－，NO₃^－

C．

Ba²⁺，K⁺，SO₃^2－，Cl^－，

D．

Na⁺，Fe²⁺，SO₄^2－，NO₃^－

下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是

A．

少量过氧化钠投入AlCl₃溶液

B．

Ba(OH)₂溶液与(NH₄)₂SO₄

C．

FeCl₃溶液与NaHCO₃溶液混合加热

D．

明矾溶液与小苏打溶液混合

难挥发性二硫化钽(TaS₂)可采用如图所示的装置提纯．将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽成真空后引入适量的碘并封管，置于加热炉中．反应如下：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄ (g)＋S₂(g)

下列说法正确的是

A．

在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

B．

在提纯过程中，I₂的量不断减少

C．

在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

D．

该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．

m＞n

B．

温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．

Q＜0

D．

体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

已知一种c(H⁺)＝1×10^－3 mol/L的酸和一种c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．

浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B．

浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．

等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．

生成了一种强酸弱碱盐

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．

c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H⁺)

B．

c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H⁺)

C．

c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

D．

c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H⁺)