下列说法中，正确的是

A．

构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属

B．

由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

C．

电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气

D．

铜，锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，电路中有0.2 mol电子通过

已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．

若降低温度，可以加快反应速率

B．

使用催化剂是为了加快反应速率

C．

在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃

D．

达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是

A．

在碱金属中它具有最大的原子半径

B．

它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C．

钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr₂O的氧化物

D．

它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．

酸性∶HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B．

碱性∶NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．

稳定性∶PH₃＜H₂S＜HCl

D．

熔沸点∶H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K₃Fe(CN)₆及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b示)发生了变化，已知Fe²⁺可用K₃Fe(CN)₆来检验(呈蓝色)．则下列说法不正确的是

A．

甲区发生的电极反应式：Fe－2e^－＝Fe²⁺

B．

乙区产生Zn²⁺

C．

丙区呈现红色

D．

丁区呈现蓝色

下列热化学方程式中，正确的是

A．

甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．

500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

D．

在101 kPa时，2 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

固体NH₄I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)．平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则下列说法正确的是

A．

平衡时氨气为2.5 mol

B．

平衡时HI的分解率为20％

C．

若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

D．

其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

A．

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B．

2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

C．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0，升温后，平均相对分子质量减小

D．

3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)；ΔH＜0，加入铁后，Fe₃O₄将增加

已知镁和稀硝酸反应时，每有1 mol　HNO₃反应，就有0.8 mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

A．

NO₂

B．

N₂O

C．

N₂O₄

D．

NO

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．

气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．

Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．

气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．

Z导管口有红棕色气体出现