1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是（　）

A．N₅⁺正离子共有34个核外电子

B．N₅⁺中氮—氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1

D．化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

已知短周期元素的离子_aA²⁺，_bB⁺，_cC^3-，_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　）

A．原子半径A>B>D>C

B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性A>B>D>C

Na₂O₂，CaC₂，CaH₂，FeS₂均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（　）

A．CaC₂与水反应属于氧化还原反应

B．CaH₂在水中以Ca²⁺和H^-离子形式

C．四种化合物化学键类型均相同

D．FeS₂中S₂^2-电子式为

下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（　）

A．LiCl　　　　　　　　 B．NaBr　　　　　　    C．KI　　　　　　    D．CaF₂

钛(Ti )金属常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。钛元素的同位素，，，，下列说法中不正确的是（　）

A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30

B．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22

C．题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素

D．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　）

A．KCI　　　　　　　　 B．Na₂S　　　　　　    C．Na₂O　　    D．K₂S

下列叙述不正确的是（　）

A．NaOH，Mg(OH )₂，Al(OH )₃的碱性逐渐减弱

B．C，N，O，F的原子半径递减

C．Si，P，S，Cl的最高正价逐渐升高

D．金属性：Na>K>Mg>Al

电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO4，则下列判断错误的是（　）

A．原子半径X>Y>Z

B．气态氢化物稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C．非金属性X>Y>Z

D．气态氢化物还原性HX<H₂Y<ZH₃

某元素X的气态氢化物化学式为H₂X，下面的叙述不正确的是（　）

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO₂

C．该元素是非金属元素

D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄

下列性质的递变顺序中正确的是：（　）

A．K⁺，Cl^-，Cl微粒半径依次增大

B．H₂O，H₂S，PH₃稳定性依次减弱

C．Li，Na，K单质的熔点依次升高

D．NaOH，KOH，Ca(OH )₂碱性依次增强