已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　→I₂　→Mn²⁺　HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

H₂O₂

HNO₂

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的是

①H₂SO₃＋I₂＋H₂O2HI＋H₂SO₄

②2FeCl₃＋2HI2FeCl₂＋2HCl＋I₂

③3FeCl₂＋4HNO₃2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

H₂SO₃＞HI＞FeCl₂＞NO

HI＞FeCl₂＞H₂SO₃＞NO

FeCl₂＞HI＞H₂SO₃＞NO

NO＞FeCl₂＞H₂SO₃＞HI

设阿伏加德罗常数为N_A，标准状况下O₂和N₂的混合气体为m g，含有b个分子，则，n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是

将1摩尔Na₂O₂和1摩尔NH₄HCO₃固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是

1摩尔Na₂CO₃和1摩尔NaOH

1摩尔Na₂CO₃

0.5摩尔Na₂CO₃和0.5摩尔NaOH

1摩尔NaOH

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

甲、乙中都是铝过量

甲中铝过量、乙中碱过量

甲中酸过量、乙中铝过量

甲中酸过量、乙中碱过量

等体积的AlCl₃溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含Al的质量与溶液中含Al的质量相等，则AlCl₃溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

3∶2

2∶4

1∶4

2∶7

一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应为：X极：CH₄＋10OH^――8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O，Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－，关于此燃料电池的有关说法错误的是

X为负极、Y为正极

工作一段时间后，KOH的物质的量不变

在标况下通过5.6 L　O₂完全反应则有1.0 mol电子发生转移

该电池工作时甲烷一极附近溶液pH升高

两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO₂和H₂O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔．

②③⑤

⑤⑥

②④⑥

①④

现有100 mL　3 mol/L　NaOH溶液和100 mL　1 mol/L的AlCl₃溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中，②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是

现象相同，沉淀质量不等

现象相同，沉淀质量也相等

现象不同，沉淀质量相等

现象不同，沉淀质量不等

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

30％

47.6％

52.4％

70％