将足量的SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成．此试剂X不可能是：

①CO₂

②氯水

③氨水

④H₂S

⑤NO₂

⑥AgNO₃

①③

①

①⑤

①④

某无色混合气体可能含有Cl₂、O₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色．对于原混合气体成分的判断中，正确的是

肯定有O₂

肯定只有NH₃和NO

肯定有NH₃、NO、HCl

肯定没有Cl₂、_、NH₃、NO₂

有下列说法，

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

②离子晶体中只含有离子键；

③原子晶体中共价键越强，熔点越高；

④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；

⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；

⑥每一个水分子内含有两个氢键；

⑦分子晶体都一定含有共价键，绝对没有离子键；

⑧所有离子晶体中都含有金属元素，其中不正确的是

①③⑦

①②④⑤⑥⑧

②④⑤⑥⑧

①②④⑤⑥⑦⑧

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

①②

③①

③④

②④

X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性X＞Z＞Y，对下列判断不正确的是

原子半径的大小：X＞Z＞Y

气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y

原子序数的大小：X＞Z＞Y

元素的非金属性：X＞Z＞Y

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是

①铜片消耗完所需时间；

②反应生成的气体体积(标准状况)；

③反应中氧化剂得到的电子总数；

④反应后溶液中铜离子的浓度

①③

②④

③④

只有①

下列顺序不正确的是

微粒半径Na⁺＜K⁺＜Cl^－＜S^2－

稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF

酸性H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

碱性KOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

下图是周期表中短周期的一部分，A、C二种元素原子核外电子数之和等于B的核外电子数．下面叙述中不正确的是

三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C

A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性

B元素的氧化物，氢化物的水溶液都呈酸性

C元素是最强的非金属元素

下图是可逆反应X₂＋3Y₂2Z₂在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

t₁时，逆反应速率比正反应速率大

t₂时，反应到达平衡状态

t₂－t₃，反应不再发生

t₂－t₃，各物质的浓度相等

含有a mol　FeBr₂的溶液中，通入x mol　Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

x＝0.4a，2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂Br₂＋2Cl^－

x＝a，2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂Br₂＋2Fe³⁺＋4Cl^－

x＝1.5a，2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Br₂＋2Fe³⁺＋6Cl^－