有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的电离)，其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为(已知：还原性I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－)

7∶1

7∶2

7∶3

7∶4

下列叙述正确的是

将SO₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失

用标准氢氧化钠溶液滴定一定量含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色

取少量加碘食盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色

配制FeSO₄溶液时，加入少量稀硝酸以抑制其水解

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

酸式滴定管未用待测盐酸润洗

碱式滴定管未用标准碱液润洗

滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出

读数时，滴定前仰视，滴定后平视

某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

肯定含有离子的①④⑤

肯定没有的离子是②⑤

可能含有的离子是①②⑥

不能确定的离子是①③⑥

在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量稀盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4 g　Mg，向右边烧杯中加入14.4 g　Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是

右边加0.9 g　Al

左边加0.98 g　Mg

左边加14.4 g　Mg，右边加15.3 g　Al

左边加14.4 g　Mg，右边加14.85 g　Al

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NH、NO、SO、SO、CO，取200 mL该溶液分成两等份，进行以下实验：

(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL．

(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl₂，得到2.33 g固体，则该溶液中

可能含有K⁺、CO

一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1 mol/L

一定不含有NO

肯定含有NO、SO、NH

下列说法不正确的是

向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失

向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉溶解

向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl₃溶液，沉淀逐渐变为红褐色

下列做法正确的是

蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体

用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

将工业乙醇蒸馏得到96.5％的乙醇

用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是

称取3 g左右的干海带：托盘天平

灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿

过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗

用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘：分液漏斗

下列能够检验出KI中是否含有Br^－的实验是

加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^－

加入酸性KMn0₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^－

加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^一